(08上海建平中學期末)下列各項表達式正確的是 （）                      

A．O²的結構示意圖：               B．Na₂S的電子式： 

C．甲醛的結構簡式：CH₂O                           D．氮分子的結構式：

下列各組離子可以大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或過量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是         

    A．Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-              B．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、Ba²⁺  

    C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-                 D．H⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是                               

    A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N_A個硫原子

    B．1molC₈H₁₈分子中含有的共用電子對數(shù)為26N_A

    C．0.5L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺離子的數(shù)目為0.05N_A

    D．反應KClO₃ + 6HCl == KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O中，每生成1molCl₂轉(zhuǎn)移的電子為2N_A

下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是

    A．C₂H₄            B．Br₂             C．Na₂O₂           D．H₂O₂

下列有關判斷的依據(jù)不正確的是                                           

    A．氧化還原反應：是否有元素化合價的變化

    B．苯的同系物：分子中只含有苯環(huán)和烴基

    C．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

    D．離子化合物：是否含有離子鍵

(08松江區(qū)第一期末 )（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

（1）寫出Z的原子結構示意圖                   ，元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素T的最外層電子排布為      。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋ ，寫出該微粒的電子式                (用元素符號表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是       (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）若要證明T、Z單質(zhì)氧化性的強弱，用什么事實可以確定？（用化學方程式表示）

                                                                       。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是                                 。

（08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知：X+YZ+W

(1)Y的電子式是_______________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是___。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________

反應的離子方程式是_____________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

(08松江區(qū)第一期末 )判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是  （）                 

    A．共價化合物：是否含有共價鍵     B．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

C．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?nbsp;    D．氧化還原反應：元素化合價是否變化

（16分）“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應用于化學實驗中。下列三個實驗均為“套管實驗”，請觀察、分析，回答下列問題：

實驗一、圖甲是課本有關Na₂O₂某性質(zhì)實驗的改進。

（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管 ，然后，在導管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個結論是          、                                           。

（2）寫出甲中反應的化學方程式                              。

 實驗二、如圖乙，小試管中盛有KMnO₄固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液。

（3）反應開始后 ，能觀察到的現(xiàn)象是                                。實驗三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）。

（4）請簡述制備和收集氫氣的操作                                             。

（5）分析上述三個實驗，套管實驗中“外管”所起的作用通常有                  。