(08上海建平中學(xué)期末)下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是 （）                      

A．O²的結(jié)構(gòu)示意圖：               B．Na₂S的電子式： 

C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂O                           D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：

下列各組離子可以大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀硫酸時(shí)都能產(chǎn)生白色沉淀的是         

    A．Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-              B．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、Ba²⁺  

    C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-                 D．H⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                               

    A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有N_A個(gè)硫原子

    B．1molC₈H₁₈分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為26N_A

    C．0.5L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺離子的數(shù)目為0.05N_A

    D．反應(yīng)KClO₃ + 6HCl == KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O中，每生成1molCl₂轉(zhuǎn)移的電子為2N_A

下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是

    A．C₂H₄            B．Br₂             C．Na₂O₂           D．H₂O₂

下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是                                           

    A．氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價(jià)的變化

    B．苯的同系物：分子中只含有苯環(huán)和烴基

    C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

    D．離子化合物：是否含有離子鍵

(08松江區(qū)第一期末 )（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ，元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素T的最外層電子排布為      。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋ ，寫(xiě)出該微粒的電子式                (用元素符號(hào)表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）若要證明T、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，用什么事實(shí)可以確定？（用化學(xué)方程式表示）

                                                                       。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是                                 。

（08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。

已知：X+YZ+W

(1)Y的電子式是_______________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是___。

(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________

反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

(08松江區(qū)第一期末 )判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是  （）                 

    A．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵     B．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

C．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?nbsp;    D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

（16分）“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察、分析，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一、圖甲是課本有關(guān)Na₂O₂某性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。

（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管 ，然后，在導(dǎo)管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個(gè)結(jié)論是          、                                           。

（2）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

 實(shí)驗(yàn)二、如圖乙，小試管中盛有KMnO₄固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液。

（3）反應(yīng)開(kāi)始后 ，能觀察到的現(xiàn)象是                                。實(shí)驗(yàn)三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）。

（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述制備和收集氫氣的操作                                             。

（5）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，套管實(shí)驗(yàn)中“外管”所起的作用通常有                  。