在630K時，反應 的標準自由能變化為44.3kJ?mol^-1。試求此反應的K _p及630K時HgO(s)的分解壓。如果此反應開始前容器中已有101325 Pa的O₂，求在630 K達平衡時與HgO (s) 共存的氣相中Hg(g)的分壓。

在900℃、101.325 kPa下使CO(g)和H₂(g)的混合氣體通過催化劑來研究下列平衡：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，把反應達到平衡后的氣體進行分析，得到各氣體的分壓分別為：= 21704 Pa, = 25825 Pa, == 26892 Pa，問各氣體分壓均為2×101.325 kPa時反應能否自發(fā)進行？

平衡常數K_C的數值大小，是衡量化學反應進行程度的標志。在25℃時，下列反應的平衡常數如下：

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)           K₁ = 1×10^－30

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)         K₂ = 2×10 ⁸¹

2CO₂ (g) 2CO(g)＋O₂(g)        K₃ = 4×10^－92

（1）常溫下，NO分解產生O₂反應的平衡常數的表達式為K =            。

（2）常溫下，水分解產生O₂，此時平衡常數值約為K =            。

（3）常溫下，NO，H₂O，CO₂ 三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序為         。

（4）北京市政府要求全市對所有尾氣處理裝置完成改裝，以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體的排放，而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入有效催化劑，你根據以上有關數據分析，僅使用催化劑除污染氣體的可能性。

某抗生素在人體血液中呈現簡單級數的反應，若給病人在上午8時注射一針抗生素，然后在不同時刻t測定抗生素在血液中的濃度c（以mg/100cm³表示），得到如下數據：

（1）確定反應級數。

（2）求反應的速率常數k和半衰期t_1/2。

（3）若抗生素在血液中濃度不低于0.37 mg /100 cm³才有效，問大約何時該注射第二針？

有化學反應：①A＋B2D  ②C＋G2H，其中E₁、E₂為該反應的活化能。

（1）、分別是用物質A、D表示反應①的化學反應速率，則與的關系為                。

（2）對于反應②，若起始濃度c_C = a，c_G = 2a，c_H = 0，則用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為下圖中的         （填序號）。

A                  B                C                 D

（3）若E₁＞E₂，將兩反應的溫度分別從500℃升至1000℃，則反應①的速度增加值與反應②速度的增加值相比，其關系為               。

一定溫度下，按下式發(fā)生分解反應：N₂O_5（g） 2NO_2（g）＋1/2O_2（g）

實驗測得的數據如下表：

（1）求各時間間隔內N₂O₅分解的平均反應速率。

（2）求1000s時，生成NO₂的瞬時反應速率。

（3）若上述反應的正、逆反應速率分別為= kc(N₂O₅) 和= k’c²(NO₂)?c^1/2(O₂)，試寫出該反應的平衡常數的表達式。

在水溶液中，反應Hg+ Tl^3＋= 2Hg^2＋+ Tl^＋的速度表達式為= k[Hg][Tl^3＋]/[Hg^2＋]，試推測其反應歷程。

溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：

式中k₁、k₂分別為溫度T₁、T₂時某反應的速率常數；E為反應的活化能（單位：kJ?mol^－1）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數與反應時間的關系如下：

（1）現知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？

（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？

高爐煉鐵的基本反應之一如下：

FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO₂（g） △H＞0

（1）則該反應中平衡常數K =                   。

（2）已知1100℃時，K = 0.263，溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值     ，平衡常數K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）1100℃時，測得高爐中[CO₂]= 0.025mol?L^－1，[CO]= 0.1mol?L^－1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)   （填“是”、“否”），此時，化學反應速率是   （填“＞”、“=”、“＜”），其原因是                                        。