用密度為ρ₁g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為

ρ₂g/cm³，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        

A．mol/L             B．  mol/L

C． mol/L          D．   mol/L

某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A． ①②④⑤      B．③④       C．③④⑤      D．②③⑤

（4分）汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的用途，汞的礦源是朱砂（HgS）。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為(在加熱條件下進(jìn)行)：HgS + O₂ = Hg + SO₂

請(qǐng)回答：

HgS與O₂的反應(yīng)中，氧化劑是       ，每生成1molHg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    

（12分）Ⅰ．甲同學(xué)欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：

①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

燒杯的質(zhì)量為              g。

②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。

Ⅱ．乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 計(jì)算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸  ③ 溶解   ④ 轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻

回答下列問(wèn)題

（1）所需濃硫酸的體積是                 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        

（從下列中選用  A．10ml   B．25ml  C．50ml   D．100ml）

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                          

（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                         

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中               

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面                    

(12分) 由幾種鹽溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、Br^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，pH試紙呈紅色。排除          離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及幾滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄層呈紫紅色。排除

        離子存在。

（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。則可排除                   離子的存在。

（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。證明       

離子存在，又排除           離子存在。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)能否確定NH₄⁺是否存在，若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由            ，若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的方法　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）原溶液一定存在的離子有            ，不能確定的離子有　　　　　　　　。

(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         　　   、                  。

(2)混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為           。

(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為                 ，所通CO₂氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為                 。

(4)a mL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO₂發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為                     (用含a的數(shù)學(xué)式表示)。

(12分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂ 和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量；

（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO₄的純度。

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v(A)=0.01mol/(L·s)              B．v(B)=0.02 mol/(L·s)

C．v(B)=0.60mol/(L·s)               D．v(C)=0.5mol/(L·s)

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是

①增大反應(yīng)物濃度   ②升高溫度   ③增大壓強(qiáng)   ④移去生成物  ⑤加入催化劑

A．①③         B．②⑤         C．②④         D．①⑤

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．x的值為2                    B．混合氣體的密度變大

C．L的轉(zhuǎn)化率為80%             D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L