（6分）

（1）①用1.0 mol·L^-1鹽酸配制100 mL 0.10 mol·L^-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、

100 mL容量瓶、燒杯、          、          。

②用0.10 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時，酸式滴定管初讀教為0.10

 mL，終讀數(shù)如右圖所示，則滴定所用鹽酸體積為____。

   （2）如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時間，

    將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會進(jìn)入

    集氣瓶。該集氣瓶中的氣體可能是      。

A．CO、O₂  

B．Cl₂、CH₄

C．NO₂、O₂   

D．N₂、H₂

（13分）

某化學(xué)課外小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應(yīng)是否有NO生成。

請回答下列問題：

   （1）儀器A的名稱是                     。

   （2）甲裝置的c應(yīng)該與乙裝置的         連接（填“d”或“e”）。

   （3）乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

   （4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑。打開旋塞a，通入N₂一段時間后，關(guān)閉旋塞a。

ii打開旋塞b，滴入xmol·L^-1濃硝酸V mL，充分反應(yīng)后冷卻，固體仍有剩余。

iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n mol。

①步驟i通入N₂的目的是________

②為了準(zhǔn)確測定甲裝置中產(chǎn)生NO₂的量，在步驟ii和iii之間應(yīng)補(bǔ)充的操作是：

                                                                。

③當(dāng)xV×l0^-3      3n（填“>”、“=”或“<”），則證明銅與濃硝酸反應(yīng)時有NO生成。

    ④該實(shí)驗(yàn)設(shè)計中存在一個明顯的缺陷是             。

（9分）

    A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

   （1）若試劑a是NaOH溶液。

①C的名稱是____          。

②B與試劑a反應(yīng)的離子方程式是                。

   （2）若試劑b是稀H₂SO₄。

①D的化學(xué)式是                   。

②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：          。

（11分）

X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。

   （2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____（選填字母序號）。

    a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)

    b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物

    c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價

    d．W的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價氧化物的水化物

   （3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 。

   （4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H⁺濃度大小關(guān)系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。

   （5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H⁺，可合成ZX₃，該電池的正極反應(yīng)式為                     。

（16分）

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）保存碘單質(zhì)時應(yīng)注意的問題是____                              。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=             （填表達(dá)式）。

溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

   （3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

    ①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度。反應(yīng)為：

    滴定20.00 mL該溶液需0.10mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為        mol·L^-1（精確到0.01）。

②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為                                       ，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4 g Fe時，懸濁液中的c(Ag⁺)=     。[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]

   （4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測量CO的含量。

寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)析出固態(tài)I₂的熱化學(xué)方程式：

                                                     。

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（    ）

    A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性

    B．魚、肉、雞蛋等富含蛋白質(zhì)的食品被稱為堿性食品，長期缺乏可使尿液偏酸性

    C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^—===4OH^—

    D．實(shí)驗(yàn)室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火

下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是（    ）

A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬

B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)

C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物

D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵

1g 氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120．9 kJ，則（   ） 

　 A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH=+483．6 kJ·mol⁻¹

　B．氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol⁻¹

　C．1 mol H₂O(1)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

　D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量總和大于2 mol H₂O(g)的能量

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（   ）

A．水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：AlO₂^－、S^2－、PO₄^3－、Na⁺

B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2-、Al³⁺

C．能使Al溶解產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、CO₃^{2－[來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]}

D．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（    ）　

A．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的

　 B．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

　 C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

　 D．等物質(zhì)的量的CH₄與Cl₂恰好反應(yīng)時，生成CH₃Cl與HCl