2．反應(yīng)4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　　）

	A．	容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
	B．	A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol•L-1•s-1
	C．	容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6
	D．	容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

1．在恒溫，2L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H，若開始時向容器中充入2molA和2molB，經(jīng)2分鐘達(dá)平衡，平衡時測得C的濃度為1.0mol•L^-1．
（1）用A氣體濃度的變化表示該反應(yīng)的速率為V（A）=0.25mol/（L．min）
（2）改溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
（3）若保持溫度不變，達(dá)平衡后向容器中加入2molC和足量的D，重新達(dá)平衡后，容器中c（B）=0.75mol/L
（4）若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增加，則△H＜0（填“＞”或“＜”）

20．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K₂FeO₄）＜Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶發(fā)提純，操作是：將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，然后冷卻結(jié)晶．（請選擇合適的試劑，填試劑名稱）
①H₂O    ②稀KCl溶液    ③稀KOH溶液    ④飽和KOH溶液．

19．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CHBr
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）實驗中制得的1，2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原因可能是A中反應(yīng)溫度沒有迅速升高到170℃，部分乙醇生成了乙醚；A中反應(yīng)溫度過高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的物質(zhì)的量偏少；A中反應(yīng)反應(yīng)速率過快，導(dǎo)致乙烯通入的流速過快反應(yīng)不充分．（至少寫出兩種）
（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用d洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．飽和碳酸鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；依據(jù)是1，2-二溴乙烷的密度大于水
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去，理由是1，2-二溴乙烷的沸點132℃大于乙醚的沸點34.6℃，乙醚以氣態(tài)被分離出去
（6）裝置D若使用冰水冷卻，則B中的主要現(xiàn)象是玻璃導(dǎo)管中的液面會升高，甚至溢出．
（7）請指出該實驗裝置的一處不足的地方缺乏尾氣處理裝置．

18．某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．請分析后回答下列問題：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（3）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶．
（5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來的實驗方法是分液（鐵屑已分離），此時溴苯中還含有少量的苯，除去苯應(yīng)采用的方法是蒸餾．

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
a．水  b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用b洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

16．已知乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶．乙醚的沸點是34.6℃，微溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒，今欲在實驗室用乙醇制取乙醚．

（1）用化學(xué)方程式表示實驗室制乙醚的反應(yīng)原理：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O．該有機反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)．
（2）甲和乙兩位同學(xué)分別計設(shè)了如圖所示的兩套實驗室制取乙醚的裝置，其中乙裝置更合適．理由是冷卻效果好，產(chǎn)物乙醚遠(yuǎn)離火源．
（3）反應(yīng)時應(yīng)迅速升溫到140℃，然后保持溫度，因此溫度計應(yīng)插入的位置是反應(yīng)混合液中液面以下，但不觸及瓶底．
（4）在裝置乙的冷凝管處標(biāo)上水的進(jìn)出口方向（用箭頭“↑”“↓”表示）；用乙裝置收集得到的乙醚中可能含的雜質(zhì)是乙醇除去這種雜質(zhì)的試劑是飽和碳酸鈉溶液，所用的主要儀器是分液漏斗．
（5）如果溫度過高將發(fā)生消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）而產(chǎn)生副產(chǎn)物CH₂=CH₂（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

15．二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO₂）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑．
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂氣體的方法．該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂．
（1）工藝中可利用的單質(zhì)有H₂、Cl₂（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）此法的缺點主要是同時產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染；用電解的方法耗能大．
方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO₂，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂．
（3）配平方程式：1C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄→24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄
（答題紙上，僅寫出方程式中所有的系數(shù)以及未知物質(zhì)的化學(xué)式）
若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移0.16N_A個．
（4）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍．
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO₃）和亞硫酸鈉（Na₂SO₃）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
（5）反應(yīng)中的Na₂SO₃溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-和SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．（用離子方程式表示），常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有Na₂SO₃、NaHSO₃、NaCl．（用化學(xué)式表示）

14．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$

	密度（g•cm-3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止液體暴沸，②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，分液后用c（填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液　　b．稀H₂SO₄　　c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填g或f）口進(jìn)入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去環(huán)己烯中少量的水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c．
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

13．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如右裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實驗步驟如下：
將6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加．
（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號）．
A．潤濕　　  B．干燥　　　  C．檢漏　　D．標(biāo)定．