2．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離水和CCl₄B．
定容C．
比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性D．
構(gòu)成銅鋅原電池

1．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)．有關(guān)下列制備方法錯誤的是（　�。�

	A．	制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
	B．	為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
	C．	可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
	D．	制備（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)

20．TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．實驗室利用反應(yīng)TiO₂（s）+2CCl₄（g）→TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下：
有關(guān)性質(zhì)如下表

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
（2）反應(yīng)結(jié)束前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮氣  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫．正確的順序為②③①（填序號）．
（3）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（4）使用冰水混合物的目的是冷卻TiCl₄氣體．
（5）TiCl₄ 遇到濕空氣發(fā)生強烈的水解，其中一種物質(zhì)是H₂TiO₃，試寫出該水解反應(yīng)方程式TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃↓+4HCl．
（6）實驗室用含量為97%的TiO₂10克，用上述方法制備TiCl₄，最終得到19.8克的產(chǎn)品，則TiO₂的轉(zhuǎn)化率為85.95%．

19．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C₂H₄O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C₂H₄O）n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$  n（C₂H₄O）
（1）先分離混合物得到（C₂H₄O）n，此分離操作是分液，用到的玻璃儀器是分液漏斗．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質(zhì)和刺激性氣味的氣體．請寫出該化學(xué)方程式：CH₃CHO+H2SO₄（濃）→2C↓+SO₂↑+3H₂O．
（4）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C₂H₄O）n和6mol/L H₂SO₄的混合液，錐形瓶中放
蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C₂H₄O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中． 用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進(jìn)口是b．（填“a”或“b”）． 
（5）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{加熱}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+2NH₃．
（6）若n=3，寫出（C₂H₄O）n的結(jié)構(gòu)簡式（環(huán)狀）．

18．已知苯甲酸乙酯的沸點為213℃（在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出）．請回答上述實驗室制備苯甲酸乙酯的有關(guān)問題：
（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石；②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器的回流冷卻管．實驗中使用分水器的目的是（從化學(xué)平衡原理分析）分離反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行．
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是水、乙醇、環(huán)己烷．
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用碳酸鈉溶液中和至弱堿性分液，分出粗產(chǎn)品；水層用乙醚萃取（填實驗操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；用純水洗有機層兩次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個干燥的錐形瓶．
（4）加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，搖動錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過濾入一個干燥的圓底燒瓶；進(jìn)行蒸餾（填實驗操作名稱），先蒸出乙醚后蒸出苯甲酸乙酯．

17．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子，生成Al₂O₃2.5mol；
（2）A1₂O₃在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4；

（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3Ni（OH）₂；
（4）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
則25℃、101kPa時SO₃氣體與H₂O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130KJ/mol
焙燒568.8噸明礬（M=474g/mol ），若SO₂ 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸259.2噸．

16．某興趣小組利用如圖裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)．請完成橫線上的相關(guān)問題：

（1）實驗步驟及現(xiàn)象：
①連接儀器并檢查氣密性．然后，向各儀器中加入適量所需藥品．
②通入惰性氣體，排出裝置內(nèi)的空氣．
③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡．
④點燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色．（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿．）
（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗．
（3）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br₂+8NH₃═6NH₄Br+N₂．
（4）D裝置中的P₂O₅是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃    b．HI    C．SO₂    d．CO₂
（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是：在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入E裝置．
（7）某同學(xué)要探究E中固體成分．將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+8HCl═2MgCl₂+2NH₄Cl、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

15．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如下：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g（31℃）．
主反應(yīng)：

（1）回答下列問題：儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入足量的飽和NaHSO₃溶液時發(fā)生主要反應(yīng)是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-（用離子方程式表示）．
（4）①在實驗流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是AD．
A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用
D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A．稀鹽酸    B．無水碳酸鈉     C．濃硫酸     D．氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是分液漏斗．

14．鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸取率．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）₃和Fe（OH）₃．已知25℃時，Al（OH）₃的K_sp=1.3×10^-33，則該溫度下反應(yīng)Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為7.7×10^-10．
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO₄^2-時，檢驗沉淀是否完全的方法是靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全．

13．正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學(xué)高二某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂O$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$HCH₃CH₂CH₂CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點/．c	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A
中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，簡述理由_{不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人}．
（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號）．
a．潤洗b．干燥         c．查漏
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（5）正丁醇的同分異構(gòu)體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構(gòu)體：（1）含有與正丁醇相同的官能團(tuán)；（2）一定條件下能被氧化成醛．（CH₃）₂CHCH₂OH
（6）本實驗中正丁醛的產(chǎn)率為51%．