(1)0.5 mol NH3共含有_______________個原子。

(2)6 mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____________L NH3所含氫原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是_________________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。

(5)8 g某物質(zhì)含有3.01×1023個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為__________________。

【題目】環(huán)已酮是工業(yè)上的一種重要有機(jī)合成原料和溶劑.實(shí)驗(yàn)室制備原理為:，其反應(yīng)的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):

已知:

(注:括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點(diǎn))

（1）制備產(chǎn)品。通過儀器B____(填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環(huán)已醇的三頸燒瓶A中，通過______(填序號)方法加熱到55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。

a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱

（2）分離粗品。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分(主要含環(huán)已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環(huán)己酮和水的原因是____________。

（3）提純環(huán)已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。

②加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中________ (填物質(zhì)名稱)。

③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。

（4）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯誤的是________。

A.冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a出

B.實(shí)驗(yàn)開始時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度

C.裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液

D.反應(yīng)過程中，需不斷攪拌

（5）利用環(huán)已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據(jù)下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時可分離出Mn2+。

A. + HO-NO2

B. ClCH2CH=CH2 + NaOHHOCH2CH=CH2 + NaCl

C. 2 CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D. BrCH2CH3 + NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O

相應(yīng)的化學(xué)方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）此合成反應(yīng)的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________；（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議__________________________________________________。

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質(zhì)的量均為1 mol)與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的溫度是________。

②a、b、c三點(diǎn)中H2的轉(zhuǎn)化率最小的是_______點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為__________________。

（1）基態(tài)銅原子所失去的第一個電子所占據(jù)的能層符號是______，價銅離子的簡化電子排布式為_________。

（2）銅萃取劑中所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>______，N原子以_____雜化軌道與O原子形成σ鍵。

（3）銅萃取劑與Cu2+形成的配合物在水相的溶解度______有機(jī)相的溶解度(填“>”、“<”、“=”)，該配合物晶體類型為_____ 。

（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_________；沉淀溶解后溶液中的陽離子內(nèi)存在的化學(xué)健類型有________。

（5）銅的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學(xué)式_____，Cu和Cl之間最短距離為460.0pm，則晶體密度為______g/cm3。(列式表示)

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式）。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________（填名稱），判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是________，現(xiàn)象是_____________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：

①AB段為________________________________；

②BC段為________________________________。

(1)請寫出該樣品放入水中時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。滴加酚酞后溶液顏色_______，由此可知溶液呈_______ (“酸性”“堿性” 、 或“中性”)。

(2)樣品中含金屬鈉_______g。

(3)所得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

已知：

（1）已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團(tuán)的名稱是______________。

（2）B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

（4）D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（5）E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

（6）X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________

已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol

①過程I中，需將O2及時分離出去，目的是_________。

②過程II的熱化學(xué)方釋式是_________。

③整個過程中，F(xiàn)e3O4的作用是_________。

（2）工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。現(xiàn)有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:

①下列情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

a.3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成

b.3v正(N2)=v逆(H2)

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

③分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關(guān)系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，則ρ2________g/L(用含a的式子表示)

（3）利用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，既可解決環(huán)境問題，又可制備(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3為原料，以空氣氧化法制備(NH4)2SO4，其氧化速率與溫度關(guān)系如下圖:

試解釋在溫度較高時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。

（1）輝銻礦是含銻的重要礦物，其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合價是______。

（2）寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）電解池所用的“隔膜”宜采用______交換膜(填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)。為促使Sb3+向陽極遷移加快反應(yīng)，通常要進(jìn)行的操作是_________。“電解” 中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是______。(填化學(xué)式)。

（4）為除去操作I所得濾液中的Cu2+，可加入Na2S。若濾液中c(Cu2+)= 0.01mol/L，當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全沉淀時，c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]

（5）除去廢液中的 AsCl3，是用次磷酸鈉( NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______，氧化產(chǎn)物是_____________。

（6）若電解池陰極得到1mol X氣體，同時電路中轉(zhuǎn)移6mole-，陰極生成的m( Sb)=____ g。