某次實(shí)驗(yàn)需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學(xué)用98%的濃H₂SO₄ （ρ=1.84 g/cm³）進(jìn)行配制，請回答下列問題：

  (1)98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物質(zhì)的量濃度為                 

  (2)將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整

    ①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸

    ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到     mL的容量瓶中

    ③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

    ④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫   

    ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用          加蒸餾水至刻度線

    ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

    ⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

  (3)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)?u>                        (填序號）。

  (4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

   ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        

   ②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水          

   ③定容時，俯視液面        

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH₃和CH₄兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是

  A．所含分子數(shù)目相同

   B．所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4

   C．質(zhì)量之比為16:17

   D．密度之比為17:16

下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是       

①過量的Fe與Cl₂反應(yīng)；　　     

② Fe與過量稀H₂SO₄反應(yīng)后，再向其中加KNO₃；

③Fe(NO₃)₂溶液中加少量鹽酸；　　

④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中。

A．只有①②      B．只有②③        C．只有①②③   D．全部

下面的右圖的分子酷似左圖的企鵝，化學(xué)家Chris Scotton將該分子以企鵝來取名為Penguinone。下列有關(guān)Penguinone的說法不正確的是（    ）

    A．若Penguinone與一取代的酚類互為同分異構(gòu)體，則這種酚類的同分異構(gòu)體有9種

    B．Penguinone分子中至少有11個原子必處于同一平面

    C．Penguinone能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol Penguinone能與3mol氫氣反應(yīng)

某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是

A．降低       B．不變         C．升高       D．無法確定

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素 （   

A．一定被氧化       B．一定被還原

既可能被氧化又可能被還原            D．以上都不是

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：

    （1）甲溶液的pH=       ；

（2）丙溶液中存在電離平衡為                                                    

（用電離平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關(guān)系為                    ；

（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是        （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝         mL。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

                ，升高溫度，K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c. 甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學(xué)方程式表示）。

工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)�，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂ 、0.1 mol·LBa(NO₃)₂、蒸餾水。以下是部分實(shí)驗(yàn)探究過程：

1）提出假設(shè)：

      假設(shè)1   白色粉末為                            的混合物；

      假設(shè)2   白色粉末為                            的混合物；

      假設(shè)3   白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；

2)基于假設(shè)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

      請回答：

（1）某同學(xué)取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認(rèn)為樣品中含有Na₂SO₄。你認(rèn)為他的結(jié)論是　　　　（填“對的”或“錯的”），原因是：                                           。

（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案

基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質(zhì)均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實(shí)驗(yàn)方案（在答題卡上作答）。

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．裝置①中陽極上析出紅色固體           

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過