( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃,在橡膠的蟲產(chǎn)屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H₂SO₄(1.5g/cm³)，這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))

(2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽(Zn0₂^-)，寫出反應的離子方程式________________

(3) 寫出加H₂O₂吋發(fā)生反應的離子方程式________________

(4) 除去Fe(OH)₃后,在濾液中加入Zn的目的是________

(5) 上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________

(6) 物質(zhì)A是________,檢驗該溶質(zhì)陰離子的方法是________

(7) 取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C0₂448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________

(14分）已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學�；瘜W課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進行了實驗探究.

[實驗]在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HN0₃（14 mol •

L^－1）和稀HN0₃(4mol . L^－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。

(1) Cu與濃HNO₃反應的離子方程式________________________________

(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________

已知NO₂與NaOH溶液反應中，其中NO₂的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO₂^- )

寫出反應的化學反應式________________________,

[提出假設]假設一、因為銅離子濃度大造成的。

假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。

[設計實驗方案,驗證假設]

(3) 上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設一不成立,原因________________

(4) 甲同學設計實驗驗證假設二，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示:NO₃^-在不同條件下的還咬產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

[分析推理】

(5)銅和稀硝酸反應后溶液為藍色的原理________________

2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關說法或表示正確的是

A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：

B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：

D．1 L 2 mol·L^-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2N_A

下列實驗操作或裝置符合實驗目的是

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 molCO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol^-1

測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.t₀ ～t₁時間內(nèi)υ(H₂)＝3 /（t₁ - t₀） mol·(L·min)^-1

B. t₁時，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率

C.t₀時，v（正）＞v（逆）

D. T ℃時，平衡常數(shù)K = 1/27，CO₂與H₂的轉化率相等

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y₂O₃－Na₂O，O^2-可以在其中自由移動。

甲                              乙    

下列有關敘述正確的的是

A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，O^2-由電極a流向電極b

C．電極a的反應式為：CH₄+4O^2—―8e^-＝CO₂ +2H₂O

D．當固體電解質(zhì)中有1 mol O^2-通過時，電子轉移4 mol

美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl₂通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是

A．反應中轉移的電子為1 mo1時，生成 2mo1物質(zhì)X

B．未知物質(zhì)X為CO₂

C．反應中CO作還原劑

D．題述反應條件下還原性：CO> Pd

下列有關電解質(zhì)溶液的推理中正確的是

A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH> 7

B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．物質(zhì)的量濃度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺濃度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

(14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：

(1)B的核外電子排布式為________  ，CB₃的晶體類型為________ 。

(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。

(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。

（4）E₂D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液態(tài)C₂ A₄與足量A₂O₂反應生成C₂和氣態(tài)A₂O，放出256.65 kJ的熱量。

    A₂O(l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1。

    2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。

    則液態(tài)C₂ A₄與足量O₂反應生成C₂和液態(tài)A₂O的熱化學方程式為：    ________________________________________________。