題目列表(包括答案和解析)

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3.(2010·日照調(diào)研)某溫度下,濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.8 mol/L,c(Z)=0.4 mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為

( )

A.X2+2Y2===2XY2         B.2X2+Y2===2X2Y

C.3X2+Y2===2X3Y          D.X2+3Y2===2XY3

解析:Δc(X2)=1 mol/L-0.4 mol/L=0.6 mol/L,Δc(Y2)=1 mol/L-0.8 mol/L1=0.2 mol/L,Δc(Z)=0.4 mol/L,則Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)=3∶1∶2,化學(xué)方程式為3X2+Y2===2Z.

再由質(zhì)量守恒(分子個數(shù)守恒)推知Z化學(xué)式為X3Y.

答案:C

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2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol/(L·min))來表示,則正確的關(guān)系是

( )

A.v(NH3)=v(O2)

B.v(O2)=v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O)

D.v(O2)=v(NO)

解析:同一反應(yīng)用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時,速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比,A中v(NH3)=v(O2),系數(shù)關(guān)系不對,因此不正確;同理B、C均不正確.

答案:D

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1.一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時,能夠加快反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量的是

( )

①石墨、贑uO、坫~粉、荑F粉 ⑤濃鹽酸

A.①②⑤                 B.①③⑤

C.③④⑤                 D.①③④

解析:①③中所加物質(zhì)與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池,使反應(yīng)速率加快;②中CuO溶于鹽酸后會消耗鋅,使H2總量變。虎苤需F粉會與過量的鹽酸反應(yīng),使H2總量增加.

答案:B

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13.(2009·黃崗中學(xué)高三質(zhì)檢)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù),Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水,X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物,YX3極易溶于水.

(1)Y的元素符號是________.

(2)XW的電子式是________.

(3)XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽,該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示)______________________________.

(4)Z元素氫化物的沸點比H2O________(填“低”或“高”).Z元素的氫化物有毒,寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式____________________.

(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng).下列說法正確的是________.

a.達(dá)到化學(xué)平衡時,任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b.反應(yīng)過程中,Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c.達(dá)到化學(xué)平衡時,X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e.到達(dá)化學(xué)平衡后,升高溫度,YX3的體積分?jǐn)?shù)增大

解析:X元素的原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),則X是H,H與Y形成極易溶于水的YH3,則可推Y是N元素,由XW是共價化合物,可知W是Cl,XW是HCl,Z原子序數(shù)介于N和Cl之間,且Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水,則可知Z是S元素,反應(yīng)方程式為2H2S+SO2===3S↓+2H2O.HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,該鹽水溶液的pH小于7,原因是NH的水解.

H2S的沸點比H2O低,原因是水分子間存在氫鍵.

vv是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,故a對.

N2 + 3H22NH3

1       1        0

       x        x

1-     1-x      x

恒溫恒壓條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,由V(N2)%==,和x無關(guān),b正確;c顯然錯誤;總物質(zhì)的量在減小,總質(zhì)量不變,所以氣體平均相對分子質(zhì)量增大,d錯誤;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡逆向移動,YX3的體積分?jǐn)?shù)減小,e錯誤.

答案:(1)N (2)H····

(3)小于 NH+H2ONH3·H2O+H+

(4)低 Cu2++H2S===CuS↓+2H+

(5)ab

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12.(2009·山東實驗中學(xué)診斷)將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0,并達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示.

(1)達(dá)平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為________.

(2)若保持溫度不變,在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2c mol HI(a、bc均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時,HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、bc的關(guān)系是________.

解析:(1)設(shè)平衡時I2(g)的物質(zhì)的量濃度為c,則平衡時H2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.5-(1-c)=c-0.5,平衡時HI(g)的物質(zhì)的量濃度為2(1-c),故=0.6,解得c=0.55 mol/L.

(2)恒溫恒容條件下,對于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng),只要通過化學(xué)計量數(shù)換算成相成同物質(zhì)時濃度之比與原來相同,就可以建立等效平衡.即(a+0.5c)∶(b+0.5c)=2∶1,解得4b+c=2a.

答案:(1)0.55 mol/L (2)4b+c=2a

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11.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)).現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化;ab、cd四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________.

(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________mol/(L·min);反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________________________.

(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時還可以采取的措施是________.

A.加入催化劑  B.縮小容器體積

C.升高溫度  D.加入一定量的N2O4

解析:(1)曲線X在0-10 min達(dá)平衡時變化了0.4 mol/L,而曲線Y在1-10 min達(dá)平衡時變化了0.2 mol/L,所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線;達(dá)到平衡時濃度不再隨時間而發(fā)生變化,所以bd表示反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);

(2)NO2在0-10 min達(dá)平衡時變化了0.4 mol/L,所以用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min);而在25 min時,NO2的濃度由0.6 mol/L變?yōu)?.0 mol/L,而N2O4的濃度在25 min時沒有發(fā)生改變,所以可得此時改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2氣體.

(3)在加入NO2后平衡正向移動,所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),還可通過增大壓強(qiáng),使平衡也同樣正向移動;或者采用降低溫度的方法,使平衡正向移動,也可以向容器中充入一定量N2O4氣體,因為這樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng),使得NO2的轉(zhuǎn)化百分率提高,即達(dá)到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài).

答案:(1)X bd (2)0.04 加入了0.4 mol NO2 (3)BD

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10.下列敘述能肯定某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

( )

A.反應(yīng)混合物濃度的改變

B.正逆反應(yīng)速率的改變

C.反應(yīng)混合物百分含量的改變

D.反應(yīng)體系中氣體總壓強(qiáng)改變

解析:A項,若是反應(yīng)前后氣體體積守恒的反應(yīng),通過加壓,反應(yīng)混合物的濃度均增大,平衡并不移動;B項,正逆反應(yīng)速率如果是同等程度改變,則平衡并不移動(如使用催化劑);C項,反應(yīng)混合物百分含量改變,平衡肯定移動;若是恒容容器,達(dá)平衡時,再充入不反應(yīng)的稀有氣體,雖氣體總壓強(qiáng)增大,但各成分的濃度不變,平衡不發(fā)生移動.

答案:C

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9.(2009·北京朝陽高三統(tǒng)考)在一密閉容器中有如下反應(yīng):

L(s)+aG(g)bR(g)

溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示,其中壓強(qiáng)p1<p2,由此可判斷

( )

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b

C.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D.增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

解析:由圖可知,p1p2,增大壓強(qiáng),G體積分?jǐn)?shù)減小,即平衡向正反應(yīng)方向移動 ,則a>b,容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大,故B對、D錯.T升高,G的體積分?jǐn)?shù)減小,即平衡向正反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),G的轉(zhuǎn)化率增大,故A、C均錯.

答案:B

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8.在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(gCH3OH(g) ΔH<0.第2 min時只改變一個條件,反應(yīng)情況如下表:

時間
c(CO)/ mol/L
c(H2)/ mol/L
c(CH3OH)/ mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6

下列說法正確的是

( )

A.第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.第2 min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是降低溫度

C.第2 min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是使用催化劑

D.第6 min時,其他條件不變,如果升高溫度,正反應(yīng)速率增大

解析:第4 min-6 min,各組分的濃度不再改變,所以化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),A正確;第2 min到第4 min反應(yīng)速率比起始到第2 min的快,所以不可能是降低溫度,可能是加入催化劑,故B錯誤,C正確;升高溫度,不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),其反應(yīng)速率均增大,D正確.

答案:B

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7.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列敘述中正確的是

( )

①生成物的百分含量一定增加、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物濃度一定降低、菡磻(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率、奘褂昧撕线m的催化劑

A.①②                   B.②⑤

C.③⑤                   D.④⑥

解析:若通過增大某一反應(yīng)物的用量引起平衡正移,可能會使生成物的含量降低,①錯誤;只要平衡正向移動,則生成物的產(chǎn)量一定增加,②正確;若通過增大一種反應(yīng)物的濃度使平衡正移,這種反應(yīng)物自身的轉(zhuǎn)化率一般會降低,而另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高,所以③④均錯誤;平衡正移,則v>v,⑤正確;加入催化劑,只會加快反應(yīng)速率,而不會引起平衡移動,故選B.

答案:B

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