3．(2010·日照調(diào)研)某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X₂)＝0.4 mol/L，c(Y₂)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為

(　)

A．X₂+2Y₂===2XY₂　 　　　　　　 B．2X₂+Y₂===2X₂Y

C．3X₂+Y₂===2X₃Y　 　　　　　　　 D．X₂+3Y₂===2XY₃

解析：Δc(X₂)＝1 mol/L－0.4 mol/L＝0.6 mol/L，Δc(Y₂)＝1 mol/L－0.8 mol/L^－1＝0.2 mol/L，Δc(Z)＝0.4 mol/L，則Δc(X₂)∶Δc(Y₂)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，化學(xué)方程式為3X₂+Y₂===2Z.

再由質(zhì)量守恒(分子個數(shù)守恒)推知Z化學(xué)式為X₃Y.

答案：C

2．已知4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(H₂O)、v(NO)(mol/(L·min))來表示，則正確的關(guān)系是

(　)

A.v(NH₃)＝v(O₂)

B.v(O₂)＝v(H₂O)

C.v(NH₃)＝v(H₂O)

D.v(O₂)＝v(NO)

解析：同一反應(yīng)用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，A中v(NH₃)＝v(O₂)，系數(shù)關(guān)系不對，因此不正確；同理B、C均不正確．

答案：D

1．一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂的總量的是

(　)

①石墨�、贑uO�、坫~粉�、荑F粉　⑤濃鹽酸

A．①②⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③⑤

C．③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

解析：①③中所加物質(zhì)與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池，使反應(yīng)速率加快；②中CuO溶于鹽酸后會消耗鋅，使H₂總量變�。虎苤需F粉會與過量的鹽酸反應(yīng)，使H₂總量增加．

答案：B

13．(2009·黃崗中學(xué)高三質(zhì)檢)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水．

(1)Y的元素符號是________．

(2)XW的電子式是________．

(3)XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氫化物的沸點比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式____________________．

(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的是________．

a．達(dá)到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．到達(dá)化學(xué)平衡后，升高溫度，YX₃的體積分?jǐn)?shù)增大

解析：X元素的原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X是H，H與Y形成極易溶于水的YH₃，則可推Y是N元素，由XW是共價化合物，可知W是Cl，XW是HCl，Z原子序數(shù)介于N和Cl之間，且Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，則可知Z是S元素，反應(yīng)方程式為2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O.HCl與NH₃反應(yīng)生成NH₄Cl，該鹽水溶液的pH小于7，原因是NH的水解．

H₂S的沸點比H₂O低，原因是水分子間存在氫鍵．

v_正＝v_逆是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故a對．

N₂　+　3H₂2NH₃

1　 　　　　 1　 　　　　 　0

　 　　　　 x　 　　　　 　x

1－　 　　 1－x 　　　 　x

恒溫恒壓條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由V(N₂)%＝＝，和x無關(guān)，b正確；c顯然錯誤；總物質(zhì)的量在減小，總質(zhì)量不變，所以氣體平均相對分子質(zhì)量增大，d錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，YX₃的體積分?jǐn)?shù)減小，e錯誤．

答案：(1)N　(2)H····

(3)小于　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(4)低　Cu²⁺+H₂S===CuS↓+2H⁺

(5)ab

12．(2009·山東實驗中學(xué)診斷)將2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．

(1)達(dá)平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是________．

解析：(1)設(shè)平衡時I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為c，則平衡時H₂(g)的物質(zhì)的量濃度為0.5－(1－c)＝c－0.5，平衡時HI(g)的物質(zhì)的量濃度為2(1－c)，故＝0.6，解得c＝0.55 mol/L.

(2)恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只要通過化學(xué)計量數(shù)換算成相成同物質(zhì)時濃度之比與原來相同，就可以建立等效平衡．即(a+0.5c)∶(b+0.5c)＝2∶1，解得4b+c＝2a.

答案：(1)0.55 mol/L　(2)4b+c＝2a

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)N₂O₄(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________．

(2)前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)＝________mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________________．

(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________．

A．加入催化劑　 B．縮小容器體積

C．升高溫度　 D．加入一定量的N₂O₄

解析：(1)曲線X在0-10 min達(dá)平衡時變化了0.4 mol/L，而曲線Y在1-10 min達(dá)平衡時變化了0.2 mol/L，所以可得X曲線為NO₂的濃度變化曲線；達(dá)到平衡時濃度不再隨時間而發(fā)生變化，所以b、d表示反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；

(2)NO₂在0-10 min達(dá)平衡時變化了0.4 mol/L，所以用NO₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min)；而在25 min時，NO₂的濃度由0.6 mol/L變?yōu)?.0 mol/L，而N₂O₄的濃度在25 min時沒有發(fā)生改變，所以可得此時改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO₂氣體．

(3)在加入NO₂后平衡正向移動，所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，還可通過增大壓強(qiáng)，使平衡也同樣正向移動；或者采用降低溫度的方法，使平衡正向移動，也可以向容器中充入一定量N₂O₄氣體，因為這樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)，使得NO₂的轉(zhuǎn)化百分率提高，即達(dá)到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)．

答案：(1)X　b和d　(2)0.04　加入了0.4 mol NO₂　(3)BD

10．下列敘述能肯定某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

(　)

A．反應(yīng)混合物濃度的改變

B．正逆反應(yīng)速率的改變

C．反應(yīng)混合物百分含量的改變

D．反應(yīng)體系中氣體總壓強(qiáng)改變

解析：A項，若是反應(yīng)前后氣體體積守恒的反應(yīng)，通過加壓，反應(yīng)混合物的濃度均增大，平衡并不移動；B項，正逆反應(yīng)速率如果是同等程度改變，則平衡并不移動(如使用催化劑)；C項，反應(yīng)混合物百分含量改變，平衡肯定移動；若是恒容容器，達(dá)平衡時，再充入不反應(yīng)的稀有氣體，雖氣體總壓強(qiáng)增大，但各成分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動．

答案：C

9．(2009·北京朝陽高三統(tǒng)考)在一密閉容器中有如下反應(yīng)：

L(s)+aG(g)bR(g)

溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)p₁<p₂，由此可判斷

(　)

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

解析：由圖可知，p₁→p₂，增大壓強(qiáng)，G體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動 ，則a>b，容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大，故B對、D錯．T升高，G的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，G的轉(zhuǎn)化率增大，故A、C均錯．

答案：B

8．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(gCH₃OH(g)　ΔH<0.第2 min時只改變一個條件，反應(yīng)情況如下表：

下列說法不正確的是

(　)

A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

解析：第4 min-6 min，各組分的濃度不再改變，所以化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；第2 min到第4 min反應(yīng)速率比起始到第2 min的快，所以不可能是降低溫度，可能是加入催化劑，故B錯誤，C正確；升高溫度，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率均增大，D正確．

答案：B

7．已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述中正確的是

(　)

①生成物的百分含量一定增加�、谏�成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　④反應(yīng)物濃度一定降低�、菡�反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、奘褂昧撕线m的催化劑

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．③⑤ 　　　　　　　　　　 　　　　　　 D．④⑥

解析：若通過增大某一反應(yīng)物的用量引起平衡正移，可能會使生成物的含量降低，①錯誤；只要平衡正向移動，則生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；若通過增大一種反應(yīng)物的濃度使平衡正移，這種反應(yīng)物自身的轉(zhuǎn)化率一般會降低，而另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，所以③④均錯誤；平衡正移，則v_正>v_逆，⑤正確；加入催化劑，只會加快反應(yīng)速率，而不會引起平衡移動，故選B.

答案：B