用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗目的的是（    ）

氮化硅（Si₃N₄）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO₂+6C+2N₂ ^高溫  Si₃N₄+6CO。下列說法正確的是（    ）

A．氮化硅晶體屬于分子晶體

B．氮化硅中氮元素的化合價為3

C．上述反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

D．上述反應中，每生成1mol Si₃N₄，N₂得到6mol電子

下列各項表達中正確的是 （    ）

A．NaCl的電子式：                    B．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．光氣COCl₂的結(jié)構(gòu)式：               D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

空氣中的自由電子附著在氣體分子或原子上形成的空氣負離子（也叫陰離子）被人們稱為“空氣維生素”。下列各微粒中不屬于空氣負離子的是（    ）

A．O₂                                                  C．O₂?(H₂O)_n

C．CO₄?(H₂O)_n                              D．PO₄³

某化學課外活動小組為了探究不同催化劑對氧化氫分解速率的影響，設計并進行了如下實驗，請你完成下列各項任務。

I．氧化銅的制備。

（1）稱取10g膽礬，將其放入小燒杯中，再溶于適量水配成溶液。

（2）向步驟（1）中的燒杯內(nèi)滴加NaOH溶液，直至產(chǎn)生大量的沉淀。

（3）檢驗沉淀是否完全，其操作方法是                                    。

（4）將步驟（2）所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?/p>

（5）再將步驟（4）所得混合物         、洗滌、          后研細。本步驟中要驗證是否洗凈硫酸根離子的方法是：                                      。

II．比較不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

該課外活動小組擬完成的實驗及實驗記錄的表格如下，

擬采用下圖所示裝置來測定氧氣的體積。

試回答下列問題：

（1）本實驗中影響雙氧水分解速率的因素有：①實驗時的溫度和壓強；②雙氧水的濃度

③不同的催化劑；④                 ；⑤                等。

（2）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以是            ；也可以是              。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體操作）：①證明CuO的化學性質(zhì)沒有改變；②                 。

（4）你認為可以使過氧化氫分解的催化劑還有        （填一種物質(zhì)的化學式或名稱）。

下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有      （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。

（3）試比較：第一電離能I₁(Cr)        I₁(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似）。

（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。

①該物質(zhì)的化學式為：               。

②該物質(zhì)中Cu²⁺與Cu³⁺的原子個數(shù)比為：               。

（5）現(xiàn)有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl₃?6H₂O，晶體中Ti³⁺的配位數(shù)為6。為測定該晶體的化學式，進行了如下實驗：取一定質(zhì)量的該晶體（含0.01molTi³⁺）配成溶液，向其中滴入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學式為                        。

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：

    方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積   

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

回答下列問題：

（1）小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案     更便于實施。

（2）小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                  。（填編號）

A．稀鹽酸          B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液

（3）小組成員為探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定濃度的NH₃?H₂O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45 mL時Al³⁺開始反應生成沉淀，當加至溶液的體積為50 mL時Cu²⁺開始反應生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）

[查閱資料]：常溫下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol?L^－4，

K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol?L^－3。

請回答下列問題：

①Al（OH）₃開始析出時溶液的PH應大于                  。

②若溶液中離子的濃度約為1.0×10^-5 mol?L^－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）₃沉淀完全時Cu（OH）₂是否析出？

由正丙醇合成正丁醇的合成路線如下：

請回答下列問題：

①D的化學式               。

②寫出與正丁醇互為同分異構(gòu)體且在一定條件下能被CuO氧化，氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：                          。

③寫出B→C的化學方程式：                                         

鹵代烴（RX）可以合成格氏試劑（RMgX），合成格氏試劑及格氏試劑有關(guān)應用如下：（R為烴基，R₁、R₂為烴基或氫原子）

請回答下列問題：

（1）如上反應②的類型是               。

（2）CH₃CH₂MgCl與CO₂在酸性水溶液中反應可生成有機物X，則X的結(jié)構(gòu)簡式為：           。

（3）與丙酮（CH₃COCH₃）在酸性水溶液中反應可生成有機物Y，有機物Y的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酚類且苯環(huán)上除酚羥基外只有一個取代基的同分異構(gòu)體共有     種。

現(xiàn)有含NH₃為3.4mg?L^―1的廢水150m³（密度為1g?cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O   

6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法處理，假設每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇              g。