“綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是        

A  含碘食鹽w.w.w.k.B  含磷洗滌劑      C   含鉛汽油   D  含氟冰箱  

（10分）為了更好地表示溶液的酸堿性，有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lgc(H^＋)/c(OH^－)。試計(jì)算：

（1）25℃，某呈中性溶液的AG；

（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；

（3）試寫出25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式。

（14分）密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。

已知加入1mol N₂和3mol H₂，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成amol NH₃[見下表中編號(hào)（1）的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH₃[見下表中編號(hào)（4）的一行]。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?IMG height=1 src='http://thumb.1010pic.com/pic1/img/20090805/20090805170845002.jpg' width=2>

（10分）燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH₂－NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，回答下列問題：

（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

                                                   ，并指出電解質(zhì)溶液中OH^-離子向           極移動(dòng)。

（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                            ；

（3）肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)           △H＝－642.2 kJ/mol

因此，肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)以上信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退�蒸氣來制取�?U>                ，說明原因                 。

（12分）A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求；相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。

（1）寫出化學(xué)式A₁          ，A₂          ，B₁          ，B₂          ；

（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為          ；（3）寫出0.1mol?L^－1的A₂溶液中離子濃度大小排序                        ；

（4）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是：                                                                 ；

（5）常溫下，若B₁、B₂兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為                             。

液態(tài)鋰離子電池是指Li⁺嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO₂，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)i_xC₆（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機(jī)溶液. 下列有關(guān)說法不正確的是

A．將LiCoO₂改寫成為氧化物的形式為Li₂O?Co₂O₃

B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C．Li是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高

D．在電池充放電時(shí)，Li⁺在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：

LiCoO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆

在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶1                      B．1∶2                      

C．1∶3                      D．1∶4

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

A．ZXYW                   B．WXYZ                    C．XYZW                   D．ZYXW