（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁ 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

 請回答下列問題：

(1)若t₁＝15 min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為            。

 (2) t₄～t₅階段改變的條件為         ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                       ，各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則K₁=              (保留兩位小數(shù))，

K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．

 (3) t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    

                                                                             。

 (4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t₁時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像I可知在15min內(nèi)C的濃度變化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率為

（2）由圖像Ⅱ可知，在t₄～t₅階段反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，所以改變的條件不可能是溫度和濃度，由于在t₃～t₄階段為使用催化劑，所以該階段只是降低壓強(qiáng)。這說明改變壓強(qiáng)平衡不移動，因此反應(yīng)前后體積是不變的。根據(jù)圖像I可知A是反應(yīng)物，C是生成物，二者的變化量之比是2︰3，所以要使反應(yīng)前后體積不變，B只是反應(yīng)物，及反應(yīng)的方程式為2A＋B3C。C的濃度增加了0.3mol/L，則B的濃度減少了0.1mol/L，所以B的起始濃度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t₁～t₂階段平衡是ABC的濃度（mol/L）分別為0.8、0.4、0.6，所以平衡常數(shù)為。因?yàn)槠胶獬��?shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像可知在t₅～t₆階段，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動，因?yàn)樵摋l件只能是溫度且是升高溫度，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為K₁=K₂=K₃=K₄<K₅。

（3）根據(jù)題意科判斷，每消耗0.01molA，反應(yīng)就吸收能量akJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A_(g)+B_(g)⇋3C_(g)     △H＝＋200kJ/mol。

（4）因?yàn)槿萜魅莘e不變（容器容積是2L），所以要使平衡等效，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。根據(jù)題意可知起始時(shí)AB的物質(zhì)的量分別為2.4mol和1.2mol，則把cmol的C轉(zhuǎn)化為AB，則AB的物質(zhì)的量（mol）分別是a＋2c/3、b＋c/3，所以關(guān)系式必須滿足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.

下列說法中不正確的是(   )

A.如何提高燃燒效率，節(jié)約能源是當(dāng)今世界各國能源研究的前沿課題之一

B.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

C.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(    )

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)   △H= —890 kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)   △H= +890 kJ/mol

C．2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(1) △H= +1780 kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+O₂(g)==1/2CO₂(g)+H₂O(1)  △H= —890 kJ/mol

可逆反應(yīng)： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢， 則下列判斷正確的是(   )

A．B和C可能都是固體             　 B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體      　D．B和C不可能都是氣體

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學(xué)方程式分別為：C(石墨) + O₂(g) =CO₂(g)，⊿H =-393.51Kj/mol；C(金剛石) + O₂(g)= CO₂(g)，⊿H =-395.41Kj/mol  。據(jù)此推理下列結(jié)論中，正確的是（    ）。

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)

C．石墨的能量比金剛石的能量高

D． 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關(guān)系正確的是（   ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2 O₂(g) === CO(g)  △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g)  △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

則C(s)+CO₂(g)=== 2CO(g) 的△H 為（    ）

A. +172.5 kJ• mol^-1               B. +283.5 kJ• mol^-1

C. -172.5 kJ• mol^-1               D. -504 kJ• mol^-1 

下列敘述不正確的是(    )

A．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的PH大于后者

B．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開始時(shí)前者產(chǎn)生H₂的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H₂相等。

D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400-500下的催化氧化,2SO₂+O₂2SO_3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)在,如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯誤的是(    )

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率.

B.在上述條件下SO₂不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO₃

C.為了提高SO₂轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O₂濃度

D.達(dá)到平衡時(shí),SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是(   )

A.Na₂CO₃ NaHCO₃  NaCl  HCl

B.Na₂CO₃ NaHCO₃  HCl  NaCl

C.(NH₄)₂SO₄  NH₄Cl  NaNO₃  Na₂CO₃

D.NH₄Cl   (NH₄)₂SO₄  Na₂CO₃    NaNO₃