下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g) === 2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為

　A．0.24mol/(L·min)                 B．0.08mol/(L·min)

　C．0.06mol/(L·min)                 D．0.12mol/(L·min)

在2 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，3min后，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為

A.67%          B.50%            C.25%             D.5%

已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H=+ 484kJ·mol^-1

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+ 3H₂ = 2NH₃   ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431KJ/mol      B．946KJ/mol     C．649KJ/mol    D．869 KJ/mol

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此過程中不發(fā)生反應(yīng)

A．4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃?     B．2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂

C．2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－?             D．Fe－3e^－===Fe^3＋

銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H₂O；

 Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^- ；總反應(yīng)為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是

A.鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極；       B. 如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有32.5g Zn參加反應(yīng)

C.原電池工作時(shí)，正極區(qū)PH減小； D. 鋅為陽極，Ag₂O為陰極

下列各裝置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A.③①④②                  B.①②④③                  C.①②③④                  D.②①④③

長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N₂H₄)作為燃料，NO₂作為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g)+ 2O₂(g) ＝2NO₂(g)；       △H＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；        △H＝－534 kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85kJ/mol

C．N₂H₄(g)+ NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol

D．2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol

已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是

　  A．該裝置中Cu極為正極

　B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

　C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H₂－2e^－=2H⁺

　D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少