提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

 (1)單質(zhì)F是_____________________。

(2)寫(xiě)出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式       ___________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。

(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫(xiě)分子式)____________________。

利用下圖裝置，寫(xiě)出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫(xiě)出化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。

（1）CO₂（SO₂）：                                              

化學(xué)方程式：                                             _。

（2）SO₂（SO₃）（假設(shè)SO₃為氣體）：                                  化學(xué)方程式：______________________________________________________

（3）NO（NO₂）：__________________________________________________。

化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

下圖表示幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無(wú)色無(wú)毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍(lán)色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式是　  　，C的電子式是　           　，Y的名稱(chēng)是　    　。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　                          　。

(3)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氣體E的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大，其原因是(用化學(xué)方程式表示)　                 。

(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與　      　L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W₂反應(yīng)的離子方程式　               

(2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX₂和W₂的性質(zhì)。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)　 　；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W₂時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為　 　；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX₂時(shí)，打開(kāi)K通入適量X₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為                　

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量YX₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了   mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               

(3)某同學(xué)將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量(填字母)       ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水  B.稀鹽酸    C.稀硝酸  D.氯化鈣

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素在周期表中的位置是                 

(2)①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是　      

②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　   　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫(xiě)出離子方程式)　

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A

B. 盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個(gè)氧原子，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol

C．在18g¹⁸O₂中含有N_A個(gè)氧原子

D．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^-1

下列說(shuō)法中正確的是

A. 氯化氫溶于水能電離出H⁺、Cl^-，所以氯化氫是離子化合物

B. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C. 氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)

D. 常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸，其原理相同

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中：2c(Na⁺)= c(S^2-)+ c(HS^-)+c(H₂S)

B．0.l mol·L^-1pH=9的NaNO₂溶液中：c(Na⁺)>c(NO₂^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺)=c(Na⁺)= c(Ba²⁺)

D．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH =7：c(NH₄⁺)+ c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

 B．若起始時(shí)放入3 mol A+3n mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C

C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 (1+n)/(1+n-a/2)

 D．當(dāng)v_正(A) =2v_逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡