圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

（1）Z→L反應(yīng)的名稱是                     。

(2)K的電子式為              。

(3) 寫出B→F的離子方程式                                 。

(4) 寫出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

(5) Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請寫出該反應(yīng)的離子方程式                                          。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。試回答下列問題：

⑴ 五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為__________，B的結(jié)構(gòu)式為________________。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。¹

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用     (選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水     d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為           。

t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度仍為t℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L^－1。請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

b．容器中的壓強保持不變

c．A的百分含量保持不變

d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

e．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(2)x＝____________；從反應(yīng)開始到平衡時反應(yīng)速率v(A)＝__________________。

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達(dá)到平衡時B的物質(zhì)的量為__________mol。

實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O₂在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

實驗步驟：

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液。

④完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。

(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I(xiàn)₂＋3H₂O。

實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥重復(fù)④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。

實驗步驟：

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。

⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至終點。

(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計算，此水樣中氧(O₂)的含量為________mg·L^－1。

下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是(  )

A.甲烷分子的球棍模型：

B.CO₂的電子式

C.葡萄糖的最簡式：CH₂O

D.S^2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

下列大小順序排列完全正確的組合是(  )

①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞PH₃　

②沸點：CH₄＞C₃H₈＞CH₃OH　

③離子半徑：K^＋＞Ca^2＋＞S^2－

④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A.①②  B.①④ C.②③  D.③④

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.50℃時，pH＝1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H^＋數(shù)目為0.1 N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5N_A

D.3.4gNH₃中含N—H鍵數(shù)目為0.2N_A

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是(   )

①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它們互為同分異構(gòu)體

②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子　

③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)

④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　

⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化

⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)

A.①③⑤  B.②④⑥ C.①③④  D.②⑤⑥

某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(只含一個碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有(不考慮順反異構(gòu))(   )

A.2種  B.3種 C.4種  D.5種