化學與環(huán)境、材料和科技等密切相關。下列說法中錯誤的是 (    )

A．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的量

B．光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅

C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源

D．“嫦娥二號”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造過程中使用了大量的復合材料

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　)

A．Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液所構成的原電池中，導線上流過N_A個電子，

則正極放出標準狀況下氫氣的體積為11.2L

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為30N_A

C．58.5g氯化鈉可以構成N_A個如圖所示的結(jié)構單元

D．標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A

下列離子方程式正確的是（  ）

A．將過量的氨水加入到AgNO₃溶液中：Ag⁺+3NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)₂OH↓+NH₄⁺+2H_2­O

B．向FeCl₃溶液中通入過量的H₂S:2Fe³⁺+3H₂S=2FeS↓+S↓+6H⁺

C．漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO

D．將少量的CO₂通入C_6­H₅ONa溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是（    ）

A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應速率均逐漸增大

C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％

下列說法不正確的是（  ）

①C₂H₆分子中既含極性鍵又含非極性鍵；②若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構相同，則原子序數(shù)：R>M

③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高；④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構；⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該原子可表示為_a^bX；⑥由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH₃分子極易溶于水；⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧               B．①③④⑤           C．②④⑤⑦                  D．③⑤⑦⑧

某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來生產(chǎn)能解決能源危機的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽能光電池提供。有關敘述正確的是 （    ）

A．設計該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取I₂

B．電解池A中離子反應方程式： 

H₂+I₂2H⁺+2I^-

C．光催化反應池中離子反應方程式為：

2Fe²⁺+I₂2Fe³⁺+2I^-

D．該系統(tǒng)中的Fe³⁺、H₂O、I^-都是循環(huán)使用的物質(zhì)

以2010年諾貝爾化學獎獲得者的名字命名的赫克反應、根岸反應和鈴木反應已成為化學家們制造復雜化學分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領域已經(jīng)廣泛應用。下例生成物就是由鈴木反應合成出來的一種聯(lián)苯的衍生物：（   ）

       下列敘述正確的是                                                                                           （   ）

       A．該反應為加成反應，且原子利用率達100%        

       B．該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香烴

       C．該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有5種  

       D．該聯(lián)苯的衍生物不可使溴水褪色

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

A+BCA+B

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關系的是（   ）

    ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②                        B．②④                        C．①③                        D．③④

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質(zhì)直接化合，可發(fā)生如右圖所示變化。已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比 C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個。

請回答下列問題：

（1）X、Z兩元素也可按1:1組合成另一種物質(zhì)D，D 的電子式為              ，A與C在一定條件下可生成無污染的物質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式                               

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則：正極通入的物質(zhì)名稱是        ；負極電極反應式為                       。

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用離子方程式表示）：      。

（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫，恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是      （填寫下列各項的序號）。

a．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

b．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

c．反應過程，Y的單質(zhì)體積分數(shù)始終為50%

d．達到化學平衡的過程中，混合氣體的密度增大

e．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

有關物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。

已知A、B是均能使澄清石灰水變渾濁的氣體。M為無色液體，常用作有機溶劑，其結(jié)構與A相似且為非極性分子。C、E均難溶于水且E難溶于酸。

（1）單質(zhì)N在X中燃燒可形成一種具有磁性的黑色物質(zhì)，則構成N的元素在周期表中的位置為                                   。

（2）M的電子式為                       ，Y的化學式為                    。

（3）①寫出離子方程式：A→C                                                

     ②檢驗O中陰離子的方法為                                                                              

（4）將M滴入O溶液中，觀察到溶液變渾濁，請推斷反應的化學方程式：         

                                  。