以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為______________________。C和D反應的化學方程式____________________。

（2）將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為：_________________________

向A的飽和溶液中通入F和J時，應先通入_______（填化學式）至飽和，再通入另一種氣體。

（3）將鋁片和鎂片用導線相連插入D的稀溶液中構成原電池，寫出負極的電極反應式____________________________。

（4）已知：

樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為__________________________

(5)下列說法正確的是          

①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物

②CO₂的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出行

③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的

（6）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO₂，標準狀況下2.24LCO₂氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物質(zhì)的量為      mol。

一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)。目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。

試分析回答下列問題：

   （1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：

甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH^-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）

乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O

則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：       ；乙：      。

（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：

甲電極：       ；乙電極：        ；

電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。

   （3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：

C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol

H₂ O（g）=H₂O（1）；△H=-44.0kJ／mol

寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：         。

   （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現(xiàn)轉化：

2 CO（g）+O₂（g）= 2CO₂（g）

已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率（正）=v（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol·L^-1，則補燃器中應不斷補充O₂，并使O₂濃度保持在     mol·L^-1。

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

   【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

   （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。

   （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是            。

   （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是       。

   【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和銅單質(zhì)。在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

   （4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是             。

   （5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為           。

   （6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）         。

    A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

    B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

    C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

    D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

已知A為芳香烴，分子結構中只含有一個帶甲基的側鏈。 W為B的同分異構體，其結構簡式為

   （1）A的分子式為            ；

   （2）發(fā)生取代反應的有          （填反應序號）

   （3）⑤的化學方程式為                                       ；

   （4）符合下列3個條件的G的同分異構體的數(shù)目有     個，寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式                 。

①含有鄰二取代苯環(huán)結構；②與G有相同官能團；③不與FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應。

化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是。

A. 明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

B. 垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

進行化學實驗必須注意安全，下列操作不正確的是

 A. 做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去

   B. 實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結束時應先撤導管再熄滅酒精燈

   C. 金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

  D. 給試管中的液體加熱時先預熱并不時移動試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人

下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合下圖所示關系的是

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B. 含大量Fe²⁺溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

C. 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄⁺、NH₄⁺

D. 在酸性溶液中：Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl

下列與實驗相關的敘述正確的是

A. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙霧

B. 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C. 除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃，可采取通入二氧化碳氣體的方法

D. 檢驗某溶液是否含有SO₄^2-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

下列說法正確的是

A. 膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液

B. 布朗運動不是膠體特有的性質(zhì)

C. 直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體

D. 有的膠體帶正電荷或者負電荷，在電壓作用下可電泳