利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題具有十分重要的意義：

（Ⅰ）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被—NH₂取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。

則：1 mol N₂H₄完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

 (1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應(yīng)式為                         ，則說明F為正極；

（2）若鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：             ，充電時(shí)該極與外加電源的     極相連。

（3）若用該電池電解Cu(NO₃)₂溶液，其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO₂的物質(zhì)的量是        ；要想CuSO₄溶液恢復(fù)原樣，需加入的物質(zhì)是          ,質(zhì)量為        

化學(xué)能的轉(zhuǎn)化在現(xiàn)實(shí)生活中得到了廣泛的利用�；卮鹨韵聠栴}：

（Ⅰ）(1) 在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：

                                                               。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂= —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H₃=          。

（3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。下圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（Ⅱ）下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池：

請(qǐng)回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：

A極是　　　極，材料是           ，電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　，

B極是　　　極，材料是           ，電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　，

電解質(zhì)溶液為　　　　　　　　。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈　　　　　色。

（3）若甲槽陰極增重12．8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）同時(shí)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為

__    　　　  _____。

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？         (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；

實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         (填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：               。

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

下列關(guān)于pH試紙的使用方法，正確的敘述是

A．取一塊濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某溶液的pH

B．將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

C．某同學(xué)非常認(rèn)真地用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為9.5

D．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性

下列操作會(huì)促進(jìn)H₂O的電離，且使溶液pH＞7的是

A．將純水加熱到90 ℃                   B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na₂CO₃溶液               D．向水中加少量FeCl₃溶液

在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說法一定正確的是

A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等

B．參加反應(yīng)的酸中的H^＋總量和堿中的OH^－總量相等

C．反應(yīng)后混合液的pH＝7

D．不能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來判斷

溶液中下列電離方程式書寫正確的是

A．NaHSO₄Na^＋＋H^＋＋SO₄2-         B．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO₃2-

C．HClO===H^＋＋ClO^－                  D．H₂SHS^－＋H^＋，HS^－H^＋＋S^2－

下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．CN^－＋H₂OHCN＋OH^－            B．NH₃·H₂ONH4+＋OH^－

C．HCO3-＋H₂OH₃O^＋＋CO₃2-          D．H₂CO₃HCO3-＋H^＋

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH4+＋OH^－，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH^－的濃度，應(yīng)采取的措施是

A．適當(dāng)升高溫度                    B．加入NH₄Cl固體

C．通入NH₃                         D．加入少量NaOH