4．在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為0.0010mol•L^-1•s^-1．
反應的平衡常數(shù)K₁=0.36．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）降低，經10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是改變溫度后，N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高．
②100℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO₂氣體，新平衡建立后，NO₂的體積分數(shù)
減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．

3．N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為0.00296 mol•L^-1•s^-1．
③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol•L^-1，則T₂＜T₁（填＞、＜或=）．
（3）現(xiàn)以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃組成的燃料電池采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂．

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂，N₂O₅在電解池的陽極區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”）．

2．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l） 的△H=-2219.9kJ/mol
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                      b．V_正（H₂）=V _逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化        d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v（H₂O）=0.16mol/（L．min）；此時該反應的平衡常數(shù)K為3.5
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2-，電池內部O^2-由正極移向負極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為C₃H₈+10O^2--20e-═3CO₂+4H₂O
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極區(qū)的現(xiàn)象為有無色氣體生成，有白色沉淀生成．

1．在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉化率為80%．

12．下列有關電解質溶液說法正確的是（　�。�

	A．	pH均為3的溶液，加水稀釋10倍后的pH：HCl＞H2SO4＞CH3COOH
	B．	濃度均為0.1mol•L-1的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
	C．	碳酸鈉溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
	D．	0.1mol/L Na2CO3溶液35℃時的堿性比25℃時強，說明鹽類水解反應是放熱反應

11．某化肥廠用NH₃為原料制取硝酸，再進一步制取NH₄NO₃．已知：由NH₃制取HNO₃時的產率為88%；由NH₃與HNO₃反應生成NH₄NO₃的產率為98%．若用100t NH₃制取硝酸銨．則
（1）用于制硝酸的氨的質量為多少噸？
（2）可制得硝酸銨多少噸？

10．已知4A+5B→4C+2D，則關于反應速率，正確的關系是（　�。�

A．

4V（A）=5V（B）

B．

5V（B）=6VD

C．

2V（A）=3VD

D．

4V（B）=5VC

9．用31.6g KMnO₄與足量的濃鹽酸充分反應，反應的化學程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O．
（1）求生成的Cl₂在標準狀況下的體積；
（2）求被氧化的HCl的物質的量；
（3）求反應過程中發(fā)生轉移的電子數(shù)目；
（4）若反應后所得溶液的體積為500mL，求所得溶液中MnCl₂的物質的量濃度．

8．2.7g鋁和2.3g鈉同時投入100g水中，求充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

7．1mol鈉、鎂、鋁分別與100毫升2mol/L的鹽酸溶液反應，產生氣體的物質的量分別為多少？