（11分）下圖是中學化學中一些常見的物質之間發(fā)生的一系列轉化的框圖(反應所需和所產(chǎn)生的水及某些反應條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，其中A、B、E、G、Y都含有同種VIA的元素，A和H、I含同種金屬元素，但與H、I中該元素的化合價不同。E、G在常溫常壓下是氣體，E有臭雞蛋氣味，G有刺激性氣味。

(1)寫出下列物質的化學式：D____________，E____________。

(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應⑦的離子方程式___________________________。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應過程中的量的變化關系，設計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(簡要說明實驗方法和實驗結論)

 ____________________________________________________________________

（11分）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是            ；

（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學準備了以下試劑：

① 氯化鐵溶液    ② 氯化亞鐵溶液   ③ 硫氰化鉀溶液   

④ 苯酚溶液      ⑤ 品紅溶液     �、� 酸性高錳酸鉀溶液

I ：若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有       （選填一個序號）試劑的試管內，再加入      （選填一個序號）試劑，實驗現(xiàn)象是：                            ；

II ： 若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有         （選填一個序號）試劑的試管內，實驗現(xiàn)象是：                                         ；

（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？          （填“相同”或“不相同”）；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^-2mol電子，該反應的化學方程式為                             。

（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式                                  .

“化學，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是（    ）

    A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源

    B．研究采煤、采油新技術，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

    C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

   D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)

下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是（     ）

   A．△H>0，△S>0        B．△H<0，△S<0

 C．△H>0，△ S<0        D．△H<0，△ S>0

下列操作中，能使電離平衡H₂OH^＋＋OH^－向右移動且溶液呈堿性的是（   ）

A．向水中通入氨氣                  B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液           D．將水加熱到100℃，使pH＝6

已知某溫度下，K(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K(HF)= 6.8×10^-4mol·L^－1、K(CH₃COOH)=1.8×10^-5 mol·L^－1、、K(HNO₂)=6.4×10^-6mol·L^－1。物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是 （   ）

A．NaCN        B．NaF       C．CH₃COONa    D．NaNO₂

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（     ）

A．化學反應速率v       B．弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學平衡常數(shù)K       D．水的離子積常數(shù)K_W

反應2A(g)2B(g)+C(g)　△H>0，要使逆反應速率增大，A的濃度減�。ㄖ桓淖円粋�條件），應采取的措施是（   ）

A．減壓     B．升溫       C．加入合適的催化劑         D．增大B的濃度

室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（    ）　

A．Al^3＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－               B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－            D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（     ）

A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），說明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀