在一種酸性溶液中，存在NO₃^-、I^一、Cl^一、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中                              

A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子    B．一定含有硝酸根離子

C．一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子      D．不含鐵離子和硝酸根離子

短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲俗稱剛玉，是紅寶石的主要成分。

⑴寫出丙的名稱：         ，  B的分子式           。

⑵組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是                                   。

(3)寫出下列變化的方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

②乙溶液與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式                                   。

⑷反應(yīng)①的反應(yīng)類型屬于                                  。

（18分）某地市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

⑴碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

        KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝   K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

⑵上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                       。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是             。

⑶已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： 

a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是            mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是  （以含w的代數(shù)式表示）                   _________________________mg/kg。

（18分）某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時(shí)會(huì)生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I、定性檢驗(yàn)

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。

II定量測(cè)定

⑴操作Z的名稱是                       。

下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是               (填字母)。

   A            B           C           D          E           F

⑵寫出溶液Y中滴加H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁ —b₂ = 0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是

                                                        。

⑷有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H₂O₂，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是                                        。（用化學(xué)方程式表示）

⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    。

(14分)是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)的方法，設(shè)計(jì)如下方案。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；

為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，甲同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如下圖A′制取裝置：

與A裝置相比，A′ 裝置的優(yōu)點(diǎn)是：

①                                    ；

    ②                                    ；

(2)換用A′ 裝置后，繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I．驗(yàn)證的氧化性：C裝置中可選試劑      (填序號(hào))；

A．Ba(HCO₃)₂溶液   B．氫硫酸     C．溴水    D．品紅溶液

II．驗(yàn)證的還原性：C裝置中可用試劑           (填名稱)；

用該試劑的理由是①               ；②               ；

(3)D裝置中導(dǎo)管下端倒置漏斗的作用是                             ；

(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸有三個(gè)階段，①其中用黃鐵礦制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________________，

②尾氣用氨吸收的目的是：                                                   。w^w

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s) + 1/2 O₂(g) =CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)       △H₂=－393.5kJ/mol ，則C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol

下列敘述正確的是：

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是：

A. Na⁺　　NO　　AlO　　SO    B. Na⁺　　NO　　SiO　　K⁺

C. Na⁺　　Cl^－　　HCO　　Ca²⁺      D. K⁺　　Cl^－　　AlO　　CO

下列說法不正確的是：

    A．乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化 

    B．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

    C．乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應(yīng)

    D．淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng)

有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H⁺)與乙溶液中c(H⁺)的關(guān)系是：

A. 2∶1           B.  100∶1          C. 1∶100          D．無法確定