下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中，不正確的是

A.用酸式滴定管量取25.00mL 1mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，結(jié)果將偏高

C.配制100g20%的氯化鈉溶液，必需的儀器有托盤天平，100mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管

D.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果（圖④縱坐標(biāo)表示難溶物達(dá)到飽和時(shí)的濃度）。下列對(duì)圖象描述正確的是                

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂ （g） +3B₂ （g）2AB₃ （g）的△H＞0

    B．圖②可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g） +2B（g） 3C （g） + D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

    C．圖③可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

    D．根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

     反應(yīng)II： CO₂(g)＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g) ΔH₂

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁              0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則用H₂表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：                   ，此時(shí)的溫度為       （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l)＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g)＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝ －566.0kJ／mol

③ H₂O(g)＝ H₂O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：         

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為                    。

② 用該電池電解200mL飽和食鹽水(溶質(zhì)足量)，一段時(shí)間后，陰極得標(biāo)況下氣體2.24L,電解后溶液的pH為       （溶液體積變化忽略不計(jì)），要使電解后溶液復(fù)原，所加物質(zhì)為        （填名稱）。

(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是_____________________。

(2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。在電解精煉銅時(shí)，電解液中除了硫酸銅外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。

(3)在精煉銅的過程中，電解液中c(Cu²⁺)逐漸下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。

（4）工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu^2+,寫出該沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式             

張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g·L^-1(質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%)的硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請(qǐng)回答有關(guān)問題。

       ①1890g·L^-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為        。

②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是         。

③當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是       。B裝置燒杯中液體的作用是            。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

④該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？             。

⑤將a mol鐵與含bmolHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      （用含a和b的代數(shù)式表示）。

⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是         �，F(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

有機(jī)物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（其中Ⅰ、Ⅱ 為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖所示的轉(zhuǎn)化過程：

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液顯紫色，滴入NaHCO₃溶液有無色無味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

（1）D中含氧官能團(tuán)名稱       ，B→E的反應(yīng)類型為                 ；

（2）B和G在一定條件下可反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式：                                                         ；

（3）X可能發(fā)生的反應(yīng)有：               （填字母標(biāo)號(hào)）

A．加成反應(yīng)      B．消去反應(yīng)      C．取代反應(yīng)     D．氧化反應(yīng)

（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜中只有4種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                                                       （任寫兩種）。

下列敘述正確的是

A.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的核外電子數(shù)

B.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C.O、O和O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)相同

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多

下列說法正確的是

A.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和硫酸銅溶液

B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0

C.在任何條件下，純水都呈中性

D.水的離子積常數(shù)Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

下列關(guān)于氧化物的敘述中不正確的是

①酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸  ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物          ④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

A.①②④⑤          B.①②③④⑤          C.②③④          D.③⑤

下列有關(guān)顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.濃硝酸在光照下顏色會(huì)變黃

B.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后溶液的紅色褪去

C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl₂，溶液褪色

D.向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色