題目列表(包括答案和解析)

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1、答案:(共15分,每空2分)

(1)K+  Fe3+         (2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ =  3Fe3+ + NO + 2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO   (4)  Fe2+  Cu2+      Cl-  NO3-  SO42-(3分)

(5)1.6g           (6)D

試題詳情

9、(2011年安徽省“江南十!备呷(lián)考理綜,28) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究,過程如下。

實(shí)驗(yàn)I:

(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認(rèn)為合理的猜測是下列的     (填寫相應(yīng)的字母);

a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b. Cl能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行

c. SO42能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化

(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。

藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的    (填寫相應(yīng)的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的      固體并振蕩使固體溶解,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)探究:略。

實(shí)驗(yàn)II:

取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者   后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:

(1)提出猜想

同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學(xué)們提出如下猜想:

猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   ;

猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。

猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;

猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn):

將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實(shí)驗(yàn):

① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想          一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想          一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);

(3)得出結(jié)論

綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象,可推知猜想      (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:                  。

實(shí)驗(yàn)題專項(xiàng)練習(xí)答案

試題詳情

8. (2011年北京市豐臺區(qū)高三一模,27) 工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水,下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。

 

(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時,主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和                   。

(2)濃硫酸的作用是          。

(3)裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                     。

(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體,已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理(用離子方程式表示和文字說明)                               。

(5)實(shí)驗(yàn)時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有褪色,放置一段時間后,紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大,可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理,并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因                         ;如需改進(jìn),請簡述設(shè)計(jì)方案                      (若認(rèn)為合理。則此問可不作答)。

(6)氯元素含量為10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物質(zhì)的量為   mol。

試題詳情

7、(2011年北京市石景山區(qū)高三一模,27) 我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示: NH3+CO2+NaCl+H2O   NH4Cl+NaHCO3(晶體),

依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

C裝置中稀硫酸的作用為___________________________________________。

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

  溫度

 解
鹽    度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4

參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是             。

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在             裝置之間(填寫字母)連接一個盛有             的洗氣裝置,其作用是             。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為      。

試題詳情

6、(北京市延慶縣2011年高考第一次模擬試卷理綜,27) 海水蘊(yùn)含著豐富的資源。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時,設(shè)計(jì)了以下操作流程:

請回答以下問題:

(1)在所提供的試劑中選擇:試劑C是           

      ①Na2CO3               ②BaCl2              ③稀鹽酸

(2)操作b中用到的主要儀器為酒精燈、         、三腳架和玻璃棒。

 (3)利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣,并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按下圖所給儀器,設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置,儀器接口的正確連接順序是:

 

A接               ;B接    ,         。

(4)寫出通入C后,燒杯中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式          

(5)電解氯化鈉溶液時的離子方程式為                   

若裝入的飽和食鹽水為75mL,接通電源一段時間,停止通電后,測得氫氣為8.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將U形管內(nèi)的溶液混合均勻,其pH約為_______ 。(假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計(jì),產(chǎn)生的氣體全部逸出)

(6)若想準(zhǔn)確讀取所得氫氣的體積,應(yīng)采取的操作有                

試題詳情

5、(北京市2011年門頭溝區(qū)高三年級抽樣測試?yán)砭C,27) 某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②             。

⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式             

⑶B中的現(xiàn)象是:            ;C的作用是:             。

⑷待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     (寫表達(dá)式)。

⑸甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,請你寫出可能的原因:      

                                  。

⑹最后對所得測量結(jié)果進(jìn)行評價,小組內(nèi)有同學(xué)提出,本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確,其中會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低是(任答一條即可)       

                       

試題詳情

4、(2011年長春市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試,28) 某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

  (1)提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。

②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是       

  (3)設(shè)計(jì)方案  如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)

飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                   

  (4)實(shí)驗(yàn)步驟

   ①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;

④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩通入一段時間的氮?dú)狻@鋮s至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;

   、葸^濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為                。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                   

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

   、偌淄瑢W(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是          。

    ②從環(huán)境保護(hù)的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善:     

                                    

試題詳情

4.(14分)⑴(1分)⑵I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl(2分)

⑶4(2分)(1分)

⑷①燒杯(2分)②2H+ + 2e- = H2↑或2H2O + 2e- = 2OH- +H2↑(2分)

③3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O(2分)④13.32(2分)

試題詳情

3. (12分)

(1) ①一定含有A、B兩元素,可能含有C元素.(2分) 

②是(1分),x和y是化合物.而D為單質(zhì),反應(yīng)過程中必有化合價變化,所以必是氧化還原反應(yīng)(2分)

③不正確(1分);2Na202+2CO2=2Na2CO3,+ 02(2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑(2分)

(2)CuO+CO = Cu+C02(2分)(其它答案合理,同樣給分)

試題詳情

2. (11分)

(1) NH4NO3(1分);(1分)(2) >(1分)②③(2分)

(3) a:H2O、稀HNO3、濃HNO3(每空1分,共3分)

b:CO2(N2、H2合理答案均可)(1分)

c:裝置②中液面上方氣體仍為無色,裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(2分)

試題詳情


同步練習(xí)冊答案