某含鉻Cr₂O₇^2-廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（    ）

       A．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

       B．處理廢水中Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為

       C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

       D．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為

將質(zhì)量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0%時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是       （    ）

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法正確的是（    ）

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g·mol^-1

C．曲線OP段表示H₂ 和O₂混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O₂的體積變化

D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應方程式為：和

某溶液所含溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種或兩種。取兩份等體積的該溶液，分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用同濃度的鹽酸滴定，當達到滴定終點時消耗鹽酸的體積分別為V₁和V₂，若V₁<V₂<2V₁，則上述溶液中的溶質(zhì)是（    ）

       A．Na₂CO₃                                                                       B．NaHCO₃

              C．NaOH和Na₂CO₃                                           D．Na₂CO₃和NaHCO₃

（6分）A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應條件略去）

   （1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則反應③的離子方程式為：      。

   （2）若A為CO，則D的化學式為                  。

   （3）若C為當今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸，則A的化學式為      。

（12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO₂(g)   △H>0。

   （1）下列可以作為判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是      。

       a.高爐內(nèi)壓強不變

       b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等

       c.混合氣體中CO₂的濃度不變

       d.c(CO₂)=c(CO)

   （2）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=           。

   （3）溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。

   （4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c(CO₂)=0.025mol/L ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)            （填“是”或“否”），此時化學反應速率是    （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。

（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

       已知：X+YZ+W

   （1）Z的空間構型為           。

   （2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是      。

   （3）1mol氣態(tài)Z與O₂反應生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質(zhì)，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：                           。

   （4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

       ①溫度在T₁—T₂之間，反應的化學方程式是：         。

       ②溫度在T₂—T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）        。

       ③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣        L。（設空氣組成為：N₂與O₂，體積比4：1）

（12分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間， 通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

       某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如下圖所示：

   （1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的           。

       a.H₂SO₄      b.BaSO₄    c.Na₂SO₄    d.NaoH    e.CH₃CH₂OH

   （2）電解池陽極的電極反應分別是①          ；②         。

   （3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是：             。

   （4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應式為：CH₄+4CO₃^2—8e^-   5CO₂+2H₂O。

       ①正極的電極反應是                          。

       ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是             。

   （5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）                   L。

（10分）已知：

冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

   （1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO₃溶液反應生成2.24L CO₂（標準狀況），A的分子式為                       。

   （2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構簡式：                  。

   （3）B是氯代羧酸，其核磁其振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應方程式：          。

   （4）C+E→F的反應類型為               ，F(xiàn)的結(jié)構簡式為：                    。

   （5）D的苯環(huán)上的有種氫，b所代表的試劑是                  。

下列儀器：①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥圓底燒瓶⑦燃燒匙，用酒精燈加熱時，需要墊石棉網(wǎng)的是

A．②④⑤    B．①⑥⑦     C．③④⑥      D．①③⑥