下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（    ）                      

A．純水100℃和25℃時的pH

B．Na₂CO_­3溶液中的HCO₃^—和OH^—數(shù)目

C．常溫下pH相同的CH₃COOK溶液和KOH溶液中由水電離出的OH^—離子濃度

D．100mL0.01mol/L的CH₃COOH溶液與10mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺數(shù)目

X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)： (g)，。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙。      

（1）X的結(jié)構(gòu)式是            。

（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是             。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol丙時，反應(yīng)過程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是                  。

（3）某同學擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z>I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是       的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學方程式是                        。

（4）向一定濃度的BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是________、________。

X、Y、Z、Q、R五種元素原子序數(shù)依次增大，且X和Y，Z和Q分別同周期，Q、R同主族且相鄰，X的低價氧化物與Y單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Z和Q的核電荷數(shù)相差4，Q的2價簡單離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。根據(jù)以上信息填空：

（1）Q離子的結(jié)構(gòu)示意圖______________；R的元素符號為___________

（2）Y的氣態(tài)氫化物空間構(gòu)型是_______________；X和Q形成的共價化合物的電子式是_________________，屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)時，Y被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是                                                

（4）據(jù)報道，只含Z、鎳（Ni）和X三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學式    

（5）核電荷數(shù)比Q多1的元素T，在298K時，T的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到T的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為                                     。

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題：

（1）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是                                  。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                         。

（3）F與G的溶液反應(yīng)的化學方程式為                              。

（4）氣體A的密度為2.68g·L^－1（標準狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為      。

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。 

甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；  乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．(1)乙同學的觀點，你認為其原理是（用離子方程式表示）：

                                                                        。

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                      。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學式是           ， C裝置中試劑的名稱是            。

（4）能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是                       。

(5) 若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置主要存在的缺點是                                      。

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入Ca(OH)₂，調(diào)節(jié)溶液pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗操作是                                    。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；②                                             。

（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有                            。                         ②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為                     。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有              ；                      。

生活中的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是（    ）

   A．冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會破壞臭氧層

   B．Cl₂和SO₂都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色

   C．減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放，是防止酸雨形成的有效措施

   D．嚴格地講實驗室使用排風扇是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是                                          （    ）

   A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

   B．定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，沒有再加水，所得溶液的濃度

   C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

   D．用天平稱量20．5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

對于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說法正確的是                          （    ）

   A．分散質(zhì)粒子直徑都在1nm～100nm之間                 

   B．分散質(zhì)微粒都能透過半透膜

   C．加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成

   D．分散系中分散質(zhì)微粒前者帶電荷、后者不帶電荷

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是                    （    ）

   A．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6．02×10²³個氫氧根離子

   B．1L 1 mol·L^－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為6．02×10²³

   C．1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為10×6．02×10²³

   D．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于6．02×10²³