某化學科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對A₂（g）＋3B₂（g） 2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響時，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結論正確的是    （　�。�

   A．反應速率a>b>c              

   B．達到平衡時，A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

   C．若T₂>T₁，則正反應是吸熱反應

   D．達到平衡時，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

   ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：

   （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）_        。

   （2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）___       ___。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　   _____。

   （4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝             。

   （5）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：

①若x+y=14，則a/b=__      __（填數(shù)據(jù)）；②若x+y=13，則a/b=__     __

（填數(shù)據(jù)）；

③若x+y＞14，則a/b=__        __（填表達式）；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH x和y的關系式       （填表達式）。

A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子

是半徑最小的原子，D元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個數(shù)比不相同的若干化合物。

   （1）畫出Y元素離子的結構示意圖             ；寫出常溫下Y的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式                                  。

   （2）由A、D、E、Y四種元素形成的強酸的酸式鹽的名稱為              ，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                         。

   （3）科學家用D、E、X 三種元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573K時反應制得了離子化合物X₃DE₄；經(jīng)測定X₃DE₄中各原子的最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結構，則DE₄^3－的電子式為                 ，X₃DE₄與水能劇烈反應轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，寫出反應的化學方程式：                                              。

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑

中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

   請回答下列問題：

   （1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                                             

   （2）步驟③中反應的離子方程式：                                             

   （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、          、灼燒、         、稱量。

   （4）若實驗過程中無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量          g（用含a的代數(shù)式表示）。

   （5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺＝ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                             

②某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字

母序號）

（6）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用

含F(xiàn)eSO₄·7H­₂­O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含          mgFeSO₄·7H₂O的

片劑。

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿恿�車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

   （1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應的熱化學方程式為                        。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應式是：

H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式為            ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應為                                        。

   （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：

（g）。已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關系有

已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關系有，K是一個只與溫度有關的常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1．0×10^－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                      。

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol·L^－1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

   根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

   （1）在實驗1中，反應在10至20分鐘內(nèi)平均速率為                              。

   （2）在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______               ____，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______      ____。

   （3）設實驗3中的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

   （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

某有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量74，符合該要求的有機物中氫原子個數(shù)最少為（  ）

A．2      B．4       C．6       D．10

Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是（  ）

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y有一種為氣體，到達平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時Y 的體積分數(shù)變大

C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

D．若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12 L NO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（  ）  

A、450ml         B、500ml          C、400 ml      D．550 ml

常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�

A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO₄^2－)與c(H⁺)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子濃度關系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同