（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：

（1）①在100mL18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是              。

    A．40.32L       B．30.24L       C．20.16L       D．6.72L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                        。

（2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是                     ，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為              。

    A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入一定量的H₂O₂后，銅片恰好溶解，得到純凈的氯化銅溶液。該反應的化學方程式為                      。 

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率                      。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。

A.消耗1molN₂同時生成1molO₂        B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變     D.2V(N₂)正=V(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)              。（填“變大、“變小”或“不變”）

（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                

(10分)8．34gFeS0₄·7H₂0樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定78℃時固體物質M的化學式：                         。

(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式                                     

(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量(不考慮裝置內空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                                。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。

③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0．1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量                                     (填計算式)                 。

（8分）A、B、C、D、E、F、G七種物質中，其中A、D、E為單質，且D、E為氣態(tài)，G為液態(tài)，它們之間存在如下轉化關系：

（1）當A、B的質量相等時，生成的D和E恰好完全反應，則C的電子式是         ；反應②的離子方程式是                                         。

（2）當A、B的質量比為38：21時，生成的D和E的物質的量之比為1：2，且恰好完全反應，則B的電子式為              ；反應①的化學方程式是                                                 。

（12分）某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉化關系：（無機物略去）

請完成下列各題：

（1）A物質的結構簡式為：________________。

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為__________________________________。

（3）E與H反應的化學方程式是__________________________            ；

反應類型是________            __。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是_______________。

（5）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式。

①與FeCl3溶液作用顯紫色； ②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種。______________________________________

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（    ）

A．1mol H2O2含有極性共價鍵為NA，含有非極性鍵為2NA

B．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內分子總數(shù)為2NA

C．1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒

D．將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na₂SeO₃清除人體內的活性氧，則Na₂SeO₃的作用是（  ）

A．還原劑     B．氧化劑   C．既是氧化劑又是還原劑    D．以上均不是

下列有關金屬的說法中，正確的是（  ）

①在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用 

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強

③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

④正常人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤     C．①③④⑤     D．①②⑤⑥

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（    ）

A．原子序數(shù)：Z>Y>X>W

B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種

C．X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H₃XO₄

D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

下列分子中屬于含有極性鍵的非極性分子，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（ ）

A．CH₄              B．PCl₃         C．SiCl₄        D．XeF₄